Kumpulan Soal Latihan dan Pembahasan Kimia Hidrolisis Garam

1.    Diantara garam-garam berikut ini yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

A. CH₃COONa                   D. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄Cl                            E. NaCN

C. CH₃COONH₄ 

Pembahasan
Garam terhidrolisis sempurna terdiri dari asam lemah dan basa lemah.
Jawaban : C

2.   Garam di bawah ini jika dilarutkan ke dalam air akan mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah ....

A. NaBr                              D. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄Cl                            E. HCOOK

C. CaCl₂ 

Pembahasan
Garam yang bersifat basa akan mengubah warna fenolftalein menjadi merah.

Terdiri dari asam lemah dan basa kuat.

Jawaban : E

3.       Diketahui garam-garam:

No.	Rumus Garam	Uji Lakmus
		Merah	Biru
1	NaCl	Merah	Merah
2	KF	Biru	Biru
3	NH4Cl	Merah	Merah
4	Na2SO4	Biru	Biru
5	NaCN	Biru	Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

A. 1, 2, dan 3                      D.  2, 3, dan 5

B. 1, 2, dan 4                      E.  3, 4 dan 5

C. 2, 3, dan 4 

Pembahasan
Garam bersifat basa akan mengubah lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru.

Garam bersifat asam akan mengubah lakmus biru menjadi merah dan lakmus merah tetap merah.

Garam bersifat netral tidak akan mengubah warna lakmus biru lakmus merah.

Jawaban : D

4.   Jika dari zat-zat di bawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan konsentrasi 1 M, larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ….

A. NaHSO₄                         D. NH₄Cl

B. NaF                                E. CH₃COONH₄

C. HCl 

Pembahasan
Garam yang mempunyai pH paling tinggi yaitu garam yang bersifat basa.

Terdiri dari asam lemah dan basa kuat.

Jawaban : B

5.       Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1)  CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

(2)  CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-

(3)  Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

(4)  NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

(5)  S^2- + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH^-

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ....

A. (1) dan (2)         D. (3) dan (4)

B. (1) dan (3)          E. (4) dan (5)

C. (2) dan (3) 

Pembahasan
Garam bersifat asam akan menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺ pada reaksi hidrolisisnya.
Jawaban : D

6.      Reaksi yang menunjukkan hidrolisis yang terjadi pada larutan CH₃COONa adalah ....

A.  CH₃COONa ⇌ CH₃COO^- + Na⁺

B.  CH₃COONa ⇌ CH₃COO^- + Na

C.  Na⁺ + H2O ⇌ NaOH + H⁺

D.  CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

E.  CH₃COO^- + Na⁺ ⇌ CH₃COONa 

Pembahasan

Ion yang terhidrolisis (bereaksi dengan air) yaitu ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah.
Dalam kasus ini ion asetat.
Jawaban : D

7.       Diantara campuran berikut ini yang tidak dapat membentuk garam yang terhidrolisis adalah ….

A.  10 mL CH₃COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M

B.  10 mL HF 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M

C.  10 mL HCl 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M

D.  10 mL HCl 0,1 M + 10 mL NH₃ 0,1 M

E.  10 mL HCOOH 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M 

Pembahasan
Garam yang tidak mengalami hidrolisis yaitu terdiri dari asam kuat dan basa kuat.
Asam Kuat (HCl) dan Basa Kuat (NaOH).
Jawaban : C

8.  Diantara campuran larutan berikut yang dapat tepat bereaksi dan menghasilkan garam yang bersifat basa adalah ....

A.  50 ml H₂SO4 0,1 M dengan 50 ml NH₃ 0,1 M

B.  50 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml KOH 0,1 M

C.  50 ml HF 0,1 M dengan 50 ml Ba(OH)₂ 0,1 M

D.  50 ml HCN 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M

E.  50 ml CH₃COOH 0,1 M dengan 25 ml Ba(OH)₂ 0,1 M 

Pembahasan
Garam bersifat basa terdiri dari asam lemah dan basa kuat.

Agar mengalami hidrolisis maka mol H⁺  =  mol OH^-.

Jawaban : E

9.     Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ….
A.   (1) dan (2)                    D.   (2) dan (3)
B.   (1) dan (3)                    E.   (2) dan (4)
C.   (1) dan (4) 

Pembahasan

Amonium sulfat terdiri dari asam kuat dan basa lemah, pH < 7, yang terhidrolisis ion amonium.

Natrium asetat terdiri dari asam lemah dan basa kuat, pH > 7, yang terhidrolisis ion asetat.

Jawaban : B

10.   Besarnya pH untuk 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M (K_b = 2 x 10^-5) adalah ….

A.  4                                   D.  8

B.  5                                   E.  9

C.  6 

Pembahasan

Jawaban : B

11.   Sebanyak 250 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

(Ka = 10^-9). pH campuran tersebut adalah ….

A.  3                              D.  10      

B.  5                               E.  11

C.  9 

Pembahasan

n CH₃COOH = M x V = 0,2 M x 250 ml = 50 mmol

n NaOH = M x V = 0,2 M x 250 ml = 50 mmol

V total = (250 +250) ml = 500 ml

Jawaban : E

12.   Perhatikan tabel mengenai reaksi hidrolisis pada garam berikut.

No.	Larutan Garam	Persamaan Hidrolisis	pH
1.	Amonium asetat	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH  + H+	< 7
2.	Amonium karbonat	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH  + H+	> 7
3.	Amonium nitrat	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH  + H+	< 7
4.	Kalium asetat	CH3COO –  + H2O ⇌ CH3COOH + OH –	> 7
5.	Kalsium asetat	CH3COO –  + H2O ⇌ CH3COOH + OH –	< 7

Pasangan data yang tepat ditunjukkan oleh nomor ….

            A.     1 dan 2                         D.  3 dan 4      

            B.      2 dan 3                         E.  4 dan 5

            C.      2 dan 4 

Pembahasan

Amonium nitrat terdiri dari asam kuat dan basa lemah, pH < 7, yang terhidrolisis ion amonium.

Kalium asetat terdiri dari asam lemah dan basa kuat, pH > 7, yang terhidrolisis ion asetat.

Jawaban : D

13. Sebanyak 25 mL CH₃COOH 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H2O(l)

Jika K_a CH₃COOH= 10^-5. Maka pH campuran yang terjadi adalah ….

A.  5 - log 1                         D. 13 + log 2

B.  7 + log 1                        E. 9 + log 1

C.  13 - log 2 

Pembahasan

n CH₃COOH = M x V = 0,2 M x 25 ml = 5 mmol

n NaOH = M x V = 0,2 M x 25 ml = 5 mmol

V total = (25 +25) ml = 50 ml

Jawaban : E

14.  Jika 50 mL kodein (asam monoprotik, Ka C₁₈H₂₁NO₃ = 1 x 10^-6) 0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M maka pH campuran adalah ...

A.  5                                   D.  8

B.  6                                   E.  9

C.  7 

Pembahasan 

n C₁₈H₂₁NO₃ = M x V = 0,02 M x 50 ml = 1 mmol

n NaOH = M x V = 0,02 M x 50 ml = 1 mmol

V total = (50 + 50) ml = 100 ml

Jawaban : E

15.   pH larutan CH₃COOH 0,4 M = 3 - log 2. Maka, pH larutan CH₃COONa 0,1 M, adalah ....

A.  5 - log 2                        D.  6

B.  8 + log  2                       E.  9

C.  9 + log  2 

Pembahasan

Jawaban : E

16. Jika 100 mL HCl 0,2 M dialiri 448 mL gas NH₃ pada keadaan STP (volume gas tidak mempengaruhi volume larutan), Kb NH₃ = 2 x 10^-5, pH larutan setelah bereaksi adalah ….

A.  4                                   D.  8

B.  5                                   E.  9

C.  6 

Pembahasan

n HCl = M x V = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

n NH₃ = V_STP : 22,4 = 448 ml : 22,4 ml/mmol = 20 mmol

V total = (100 + 0) ml = 100 ml

Jawaban : B

17.  Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH yang memiliki pH = 3 dicampur dengan 100 mL larutan NaOH yang memiliki pH = 13. Jika K_a CH₃COOH = 10^-5, maka pH campuran adalah….

(log 2 = 0,3 dan log 7 = 0,845)

A.  13                                 D.  9,15

B.  8,0                                E.  5,15

C.  8,85

Pembahasan

Jawaban : C

Semoga bermanfaat....!
Terima kasih