1. Diantara garam-garam berikut ini yang
mengalami hidrolisis sempurna adalah ….
A. CH3COONa D. (NH4)2SO4
B. NH4Cl E.
NaCN
C. CH3COONH4
2. Garam di bawah ini jika dilarutkan ke dalam
air akan mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah ....
A. NaBr
D. (NH4)2SO4
B. NH4Cl E.
HCOOK
C. CaCl2
Pembahasan
Garam yang bersifat basa akan mengubah warna fenolftalein menjadi merah.
Terdiri dari asam lemah dan basa kuat.
Jawaban : E
3. Diketahui garam-garam:
No.
|
Rumus
Garam
|
Uji Lakmus
|
|
Merah
|
Biru
|
||
1
|
NaCl
|
Merah
|
Merah
|
2
|
KF
|
Biru
|
Biru
|
3
|
NH4Cl
|
Merah
|
Merah
|
4
|
Na2SO4
|
Biru
|
Biru
|
5
|
NaCN
|
Biru
|
Biru
|
Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji
lakmusnya adalah ….
A. 1, 2, dan 3 D. 2, 3, dan 5
B. 1, 2, dan 4 E. 3, 4 dan 5
C. 2, 3, dan 4
Pembahasan
Garam bersifat basa akan mengubah lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru.
Garam bersifat asam akan mengubah lakmus biru menjadi merah dan lakmus merah tetap merah.
Garam bersifat netral tidak akan mengubah warna lakmus biru lakmus merah.
Jawaban : D
4. Jika dari zat-zat di bawah ini dibuat larutan
(dalam air) dengan konsentrasi 1 M, larutan yang mempunyai pH paling tinggi
adalah ….
A. NaHSO4 D. NH4Cl
B. NaF
E. CH3COONH4
C. HCl
Pembahasan
Garam yang mempunyai pH paling tinggi yaitu garam yang bersifat basa.
Terdiri dari asam lemah dan basa kuat.
Jawaban : B
5. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
(1) CH3COO-
+ H2O ⇌ CH3COOH
+ OH-
(2) CN-
+ H2O ⇌
HCN + OH-
(3) Al3+
+ 3H2O ⇌
Al(OH)3 + 3H+
(4) NH4+
+ H2O ⇌ NH3
+ H3O+
(5) S2-
+ 2H2O ⇌ H2S
+ 2OH-
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk
garam yang bersifat asam adalah ....
A. (1) dan (2) D. (3) dan (4)
B. (1) dan (3) E. (4) dan (5)
C. (2) dan (3)
Pembahasan
Garam bersifat asam akan menghasilkan ion H+ atau H3O+ pada reaksi hidrolisisnya.
Jawaban : D
6. Reaksi yang menunjukkan hidrolisis yang
terjadi pada larutan CH3COONa adalah ....
A. CH3COONa
⇌ CH3COO-
+ Na+
B. CH3COONa
⇌ CH3COO-
+ Na
C. Na+
+ H2O ⇌ NaOH + H+
D. CH3COO-
+ H2O ⇌ CH3COOH
+ OH-
E. CH3COO-
+ Na+ ⇌ CH3COONa
Pembahasan
Ion yang terhidrolisis (bereaksi dengan air) yaitu ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah.
Dalam kasus ini ion asetat.
Jawaban : D
Dalam kasus ini ion asetat.
Jawaban : D
7. Diantara campuran berikut ini yang tidak
dapat membentuk garam yang terhidrolisis adalah ….
A. 10
mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M
B. 10
mL HF 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M
C. 10
mL HCl 0,1 M + 10 mL NaOH 0,1 M
D. 10
mL HCl 0,1 M + 10 mL NH3 0,1 M
E. 10 mL
HCOOH 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M
Pembahasan
Garam yang tidak mengalami hidrolisis yaitu terdiri dari asam kuat dan basa kuat.
Asam Kuat (HCl) dan Basa Kuat (NaOH).
Jawaban : C
8. Diantara campuran larutan berikut yang dapat
tepat bereaksi dan menghasilkan garam yang bersifat basa adalah ....
A. 50 ml H2SO4 0,1 M dengan 50 ml NH3
0,1 M
B. 50 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml KOH 0,1 M
C. 50 ml HF 0,1 M dengan 50 ml Ba(OH)2
0,1 M
D. 50 ml HCN 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M
E. 50 ml CH3COOH 0,1 M dengan 25 ml
Ba(OH)2 0,1 M
Pembahasan
Garam bersifat basa terdiri dari asam lemah dan basa kuat.
Agar mengalami hidrolisis maka mol H+ = mol OH-.
Jawaban : E
Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ….
A. (1) dan (2) D. (2) dan (3)
B. (1) dan (3) E. (2) dan (4)
C. (1) dan (4)
A. (1) dan (2) D. (2) dan (3)
B. (1) dan (3) E. (2) dan (4)
C. (1) dan (4)
Pembahasan
Amonium sulfat terdiri dari asam kuat dan basa lemah, pH < 7, yang terhidrolisis ion amonium.
Natrium asetat terdiri dari asam lemah dan basa kuat, pH > 7, yang terhidrolisis ion asetat.
Jawaban : B
10. Besarnya pH untuk 100 mL
larutan (NH4)2SO4 0,1 M (Kb = 2 x
10-5) adalah ….
A. 4 D. 8
B. 5 E. 9
C. 6
11. Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH
0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M membentuk suatu garam sesuai dengan
reaksi:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
(Ka = 10-9). pH campuran tersebut adalah ….
A. 3 D. 10
B.
5 E. 11
C. 9
Pembahasan
n CH3COOH = M x V
= 0,2 M x 250 ml = 50 mmol
n NaOH = M x V = 0,2 M x 250
ml = 50 mmol
V total = (250 +250) ml =
500 ml
12. Perhatikan
tabel mengenai reaksi hidrolisis pada garam berikut.
No.
|
Larutan Garam
|
Persamaan Hidrolisis
|
pH
|
1.
|
Amonium
asetat
|
NH4+
+ H2O ⇌ NH4OH + H+
|
< 7
|
2.
|
Amonium
karbonat
|
NH4+
+ H2O ⇌ NH4OH + H+
|
> 7
|
3.
|
Amonium
nitrat
|
NH4+
+ H2O ⇌ NH4OH + H+
|
< 7
|
4.
|
Kalium
asetat
|
CH3COO
– + H2O ⇌ CH3COOH + OH –
|
> 7
|
5.
|
Kalsium
asetat
|
CH3COO
– + H2O ⇌ CH3COOH + OH –
|
< 7
|
Pasangan data yang tepat ditunjukkan oleh nomor ….
A. 1 dan 2 D. 3 dan 4
B. 2 dan 3 E. 4 dan 5
C. 2 dan 4
Pembahasan
Amonium nitrat terdiri dari asam kuat dan basa lemah, pH < 7, yang terhidrolisis ion amonium.
Kalium asetat terdiri dari asam lemah dan basa kuat, pH > 7, yang terhidrolisis ion asetat.
Jawaban : D
13. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,2 M
direaksikan dengan 25 mL NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq) → CH3COONa(aq)
+ H2O(l)
Jika Ka CH3COOH=
10-5. Maka pH campuran yang terjadi adalah ….
A. 5 - log 1
D. 13 + log 2
B. 7 + log 1
E. 9 + log 1
C. 13 - log 2
Pembahasan
n CH3COOH = M x V
= 0,2 M x 25 ml = 5 mmol
n NaOH = M x V = 0,2 M x 25
ml = 5 mmol
V total = (25 +25) ml = 50
ml
14. Jika 50 mL
kodein (asam monoprotik, Ka C18H21NO3 = 1 x 10-6)
0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M maka pH campuran adalah ...
A. 5 D. 8
B. 6 E. 9
C. 7
Pembahasan
n C18H21NO3 = M x V = 0,02 M x 50 ml = 1
mmol
n NaOH = M x V = 0,02 M x 50
ml = 1 mmol
V total = (50 + 50) ml = 100
ml
15.
pH larutan
CH3COOH 0,4 M = 3 - log 2. Maka, pH larutan CH3COONa 0,1
M, adalah ....
A. 5 - log 2
D. 6
B. 8 + log
2 E. 9
C. 9 + log
2
16. Jika 100
mL HCl 0,2 M dialiri 448 mL gas NH3 pada keadaan STP (volume gas
tidak mempengaruhi volume larutan), Kb NH3 = 2 x 10-5, pH
larutan setelah bereaksi adalah ….
A. 4 D. 8
B. 5 E. 9
C. 6
Pembahasan
n HCl = M x V = 0,2 M x 100
ml = 20 mmol
n NH3 = VSTP
: 22,4 = 448 ml : 22,4 ml/mmol = 20 mmol
V total = (100 + 0) ml = 100
ml
17. Sebanyak
100 mL larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 dicampur dengan 100 mL
larutan NaOH yang memiliki pH = 13. Jika Ka CH3COOH = 10-5,
maka pH campuran adalah….
(log 2 = 0,3 dan log 7 =
0,845)
A. 13 D. 9,15
B. 8,0 E. 5,15
C. 8,85
Semoga bermanfaat....!Terima kasih
No comments:
Post a comment