Monday, 1 October 2018

Soal dan Pembahasan UN Kimia: Termokimia


UN 2015
Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!
1.      Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.
2.      Pembakaran gas elpiji.
3.      Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.
4.      Perkaratan besi.
Pasangan contoh proses endoterm adalah….
A.   (1) dan (2)                      D. (2) dan (4)
B.   (1) dan (3)                      E. (3) dan (4)
C.   (2) dan (3)
Jawaban: B



UN 2014
Beberapa proses/reaksi kimia yang terjadi di alam sebagai berikut:
1.    6CO2(g) + 6H2O(l) à C6H12O6(s) + 6O2(g)
2.    4Fe(s) + 3O2(g) + xH2O(l) à 2Fe2O3.xH2O(s)
3.    C6H12O6 (s) + 6O2(g) à 6CO2 (g) + 6H2O(l)
4.    H2O(l) → H2O(g)
5.    C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan proses eksoterm adalah….
A.   (1) dan (2)                      (D) (2) dan (4)
B.   (1) dan (3)                      (E) (3) dan (4)
C.   (2) dan (3)

Jawaban: C


UN 2012
Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut:
1.       ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g)      ΔH = +
2.       NO2 (g) → ½ N2 (g) + O(g)          ΔH = −
3.       CO2 (g) → C (s) + O2 (g)               ΔH = +
4.       C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O   ΔH = −
5.       Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl            ΔH = −
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah….
A.   3, 4, dan 5                      D. 1, 2, dan 4
B.   2, 4, dan 5                      E. 1, 2, dan 3
C.   1, 3, dan 5
Jawaban: D


UN 2014
Perhatikan kalor reaksi pembentukan air berikut:
Pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar….
A.   570 kJ             D. 86 kJ
B.   484 kJ             E. 43 kJ
C.   242 kJ

Jawaban: D


UN 2016
Larutan 100 mL HCl 1 M dicampur dengan 100 mL larutan KOH 1 M dalam kalorimeter.
Pencampuran tersebut menyebabkan kenaikan suhu sebesar 6 °C. Jika kalor jenis air 4,2 J.g−1.K−1 dan
massa jenis larutan dianggap 1 g.mL−1 maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah....
A.      HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l), ∆H = −50,4 kJ.mol−1
B.       HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l), ∆H = −25,2 kJ.mol−1
C.      HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l), ∆H = +25,2 kJ.mol−1
D.      HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l), ∆H = +50,4 kJ.mol−1
E.       HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l), ∆H = +504 kJ.mol−1
Jawaban: A


Note: pembahasan on progress...!


No comments:

Post a Comment